hanismadela

A great WordPress.com site

Desaku gunung

Desaku gunung Desaku gunung……dari sinilah asal mula terbitnya aku.

Hanya ada lahan kosong tanpa tanaman.

Tanam sayur buah cuma sekedar.

Dari rasasagung muncullah semua.

Tampak asal mulaku sesederhana nampan.

Nampan digerakkan turunlah lewat aliran air parit sampai di kota.

Kota kecil namun berarti isinya.

Inilah gambaran asal mula aku .

Yang jauh tertinggal zaman namun aku rindu juga.

Tempat berlibur bertemu sanak saudara.

Sasamalama

Suatu larutan dapat dihitung kadarnya dari harga pH nya.

Harga pH masing-masing zat / larutan tertentu,

namun harga pH dapat berubah dengan adanya pengenceran atau penambahan zat terlarutnya.

Namun hal ini tidak berlaku untuk larutan Buffer.

Larutan Buffer meskipun diencerkan / ditambah sedikit zat tidak akan berubah harga pH nya.

Penerapan larutan Buffer terdapat pada tubuh kita yaitu darah.

Dengan adanya asam karbonat dan bikarbonat maka pH darah orang normal tidak akan berubah,

Sasamalama ini terjadi terus menerus tanpa perubahan.

Nah inilah sedikit gambaran tentang Buffer larutan.

Ulangan Thermokimia XI IPA 3/4

1. Beri gambaran singkat hubungan energi dengan panas reaksi dalam mendidihkan air.

2.Sebanyak 5 kg air dididihkan mengalami perubahan suhu dari 25 C menjadi 40 C. Jika kalor jenis air 4,2 joule / g C dan kalor jenis wadah ( kalorimeter ) diabaikan, hitunglah panas reaksi yang terjadi.

3. Besi seberat 0,5 kg setelah dipanaskan dimasukkan ke dalam air dengan suhu awal 22 C . Beberapa saat kemudian suhu air berubah menjadi 33 C, jika kalor jenis besi 0,449 joule / g C dan kalor jenis air 4,2 joule / g C. Hitunglah suhu awal besi.

4. Beri penjelasan singkat tentang :

a. Energi ikatan

b. Entalpi pembentukkan

NB: jawaban harap dikirim lewat email bu hanik, paling lambat tanggal 15 Oktober 2012

Analisis gambar

Media karbon

Soal prediksi kimia 2012

NASKAH SOAL PREDIKSI UJIAN NASIONAL

KIMIA

PAKET E

TAHUN 2011/2012

  1. Konfigurasi elektron X2-dari suatu ion unsur  adalah…..
    1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
    2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
    4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
    5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2

 

  1. Unsur X mempunyai keempat bilangan kuantum n=3, l=1, m=-1, s= –  , terletak pada periode dan golongan berturut-turut…..
    1. Periode 3, golongan IVA
    2. Periode 3, golongan VIA
    3. Periode 4, golongan IVA
    4. Periode 4, golongan VA
    5. Periode 4, golongan VIB

 

  1. Unsur X mempunyai nomor atom 12 dan unsur Y mempunyai nomor atom 17 dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut…..
    1. XY, ion
    2. X2Y, ion
    3. XY2, ion
    4. X2Y, kovalen
    5. XY2, kovalen

 

  1. perhatikan reaksi berikut :

Al(s)   +   H2SO4(aq)   à   Al2(SO4)3(aq)   +   H2(g) (belum setara)

Jika massa Al yang digunakan 2,7 gram, volume gas H2 (STP) yang dihasilkan adalah … .

Ar.Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16

  1. 0,0167 liter
  2. 0,167 liter
  3. 1,67 liter
  4. 16,7 liter
  5. 167 liter

 

 

  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut !

C2H2 (g)   +   O2(g)   à   CO2(g)   +   H2O(g)

Jika diketahui massa  C2H2 26 gram. Berapa perbandingan volume C2H2 dibanding O2

  1. 2 : 5
  2. 5 : 2
  3. 2 : 3
  4. 3 : 2
  5. 1 : 2

 

  1. Reaksi: 2FeS2 + a O2 –à 2FeO + b SO2  akan setara jika ….
    1. a=3 dan b=2
    2. a=3 dan b=3
    3. a=4 dan b=3
    4. a=4 dan b=5
    5. a=5 dan b=4

 

  1.  Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik larutan dalam air.
Zat Lampu Pengamatan lain
A

B

C

D

Menyala terang

Tidak menyala

Menyala redup

Menyala

Banyak gelembung

Tidak ada gelembung

Sedikit gelembung

Tidak ada gelembung

Dari data di atas pasangan zat yang digolongkan elektrolit kuat dan lemah   berturut-turut adalah….

a.  A dan B

b.  A dan C

c.  A dan D

d.  B dan C

e.  C dan D

 

8.   Konsentrasi asam HX yang memiliki Ka = 10-6 dan pH=4-log 2 adalah

a. 2 x 10-4 M

b. 2 x 10-3 M

c. 2 x 10-2 M

d. 4 x 10-2 M

e. 4 x 10-1 M

 

9.  Hasil titrasi larutan HCl 20 ml dengan larutan NaOH 0,1 M 15 ml. Konsentrasi larutan HCl adalah

a. 0.070 M

b. 0.075 M

c. 0,080 M

d. 0.133 M

e. 0,143 M

10. Beberapa campuran:

  1. 100 ml HCl 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M
  2. 100 ml CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M
  3. 100 ml H2CO3 0,1 M dengan 50 ml NaOH ) 0,1 M
  4. 100 ml HCN 0,1 M dengan 100 ml Ca(OH)2 0,1 M

 

Maka larutan yang merupakan campuran buffer adalah :

a.  1 dan 2

b.  2 dan 3

c.  3 dan 4

d.  1 dan 3

e.  2 dan 4

 

11.  Perhatikan tabel dibawah ini

Larutan

Perubahan pH Setelah Ditambah

air

Asam Kuat

Basa Kuat

1

2

3

4

5

2,48

2,32

4,73

4,75

4,75

2,32

1,70

4,66

4,76

1,45

13,45

13,01

12,52

4,76

12,55

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

 

12. Garam berikut ini yang mengalami hidrolisis sempurna adalah………

  1. Na2CO3
  2. K2SO4
  3. CH3COOK
  4. CH3COONH4
  5. (NH4)2SO4

 

  1. Sebanyak 500 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan  500 ml larutan NaOH 0,2 M jika Ka = 1 X 10-5maka pH larutan setelah dicampur adalah….
    1. 2
    2. 4
    3. 5
    4. 7
    5. 9

 

  1. Sebanyak  200 ml larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang  berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-,PO43-, CrO42-, Br, dan  SO42- dengan volume dan molaritas yang sama.

Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10-49

Ag3PO4 = 1 x 10-20

Ag2CrO4 = 6 X 10-5

AgBr = 5 x 10-13

Ag2SO4 = 3 X 10-5

Maka garam yang akan larut adalah ….

a. Ag2S dan Ag3PO4

b. Ag2S dan AgBr

c  Ag2CrO4 dan Ag2SO4

d. Ag3PO4 dan AgBr

e. AgBr dan Ag2SO4

 

  1. Perhatikan diagram  P – T berikut :

 

 

 

 

 

Garis beku pelarut ditunjukkan oleh………..

a.  MS

b. MN

c. KL

d. LR

e. KQ

 

  1. Perhatikan gambar beberapa larutan dibawah ini :

 

 

 

Ket : o partikel zat terlarut

Jika mol pelarut semua larutan tersebut dianggap sama, maka larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah………..

a.  P

b   Q

c.  R

d.  S

e.  T

  1. Perhatikan contoh penerapan sifat koloid berikut :

(1)     Sorot lampu mobil pada saat kabut

(2)     Pembentukan delta di muara sungai

(3)     Proses cuci darah

(4)      Gelatin dalam es krim

(5)      Pemutihan gula tebu

Contoh yang merupakan penerapan sifat adsorpsi adalah…….

a. (1)

b. (2)

c  (3)

d. (4)

e. (5)

 

  1. Diketahui beberapa gugus fungsi sebagai berikut :

 

1)   – OH

 

2)   – O –

 

3)   – C = O

|

OH

Urutan nama gugus fungsi dari rumus gugus fungsi diatas adalah….

  1. Eter , alkohol , keton
    1. Alkohol , eter , ester
    2. Eter , keton , asam karboksilat
    3. Alkohol , ester , asam karboksilat
    4. Alkohol , ester , eter

 

  1. Suatu senyawa karbon dengan rumus molekul C3H6O. Bila direaksikan dengan pereaksi fehling menghasilkan endapan merah bata. Gugus fungsi dari senyawa tersebut adalah….
    1. – OH
    2. – CHO
    3. – O –
    4. – C-

ǁ

O

  1. – COOH

 

  1. Tatanama senyawa turunan benzena dapat menggunakan nama belakang benzena yang di dahului nama subtituennya. Beberapa turunanan benzena mempunyai nama yang khas.

Rumus senyawa turunan benzena………

 

 

CH3

 

 

 

Mempunyai nama. . . . .

  1. Toluena
  2. Fenol
  3. Nitrobenzena
  4. Benzaldehida
  5. Asam benzoat

 

 

 

21. Perhatikan tabel rumus struktur senyawa benzena dan kegunaannya berikut ini !

No

Senyawa

Kegunaan

1

                NH2

pengawet

2

                OH

desinfektan

3

                COOH

Zat warna

4

                CH3

Bahan baku plastik

5

                COONa

obat

Pasangan data yang tepat antara senyawa dan kegunaannya adalah. . . .

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

 

22. Berikut ini beberapa jenis polimer, reaksi pembentukan beserta monomernya :

No. Polimer Monomer Proses pembentukan
1. Protein Asam amino Adisi
2. Karet alam Isoprena Adisi
3. Selulosa Glukosa Kondensasi
4. PVC Vinil klorida Kondensasi
5. Nylon Asam adipat dan heksametilendiamin Kondensasi

Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen di atas adalah ….

  1. 1 dan 2
  2. 2 dan 5
  3. 1 dan 3
  4. 3 dan 4
  5. 2 dan 4

 

  1. Sebuah kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air pada saat itu tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan ….
  2. eksoterm
  3. endoterm
  4. netralisasi
  5. atomisasi
  6. penguraian

 

  1. Diketahui data : ∆Hf  C2H4    = – 52 kJ/mol,  ∆Hf   H2O = – 286 kJ/mol ,

∆Hf   CO2 = – 394 kJ/mol,  Jika Ảr C=12, H=1,  maka  ∆Hpembakaran  56  gram  C2H4, adalah = ….

  1. – 3.616 kJ
  2. – 2.616 kJ
  3. – 1502 kJ
  4. – 703 kJ
  5. +1404 kJ

 

  1.  Jika diketahui data Energi ikatan rata-rata  C=C = 612 kJ ; C-C = 347 kJ ;

C-H = 435 kJ  dan H-H = 436 kJ.

Besarnya ∆H reaksi : CH2=CH2  +  H2             CH3-CH3  adalah ….

  1. – 691  kJ
  2. – 916  kJ
  3. – 169 kJ
  4. + 169 kJ
  5. + 196 kJ

 

26. Data Percobaan : Reaksi :  A + B → hasil reaksi

[A]M

[B]M

V ( M/s)

0,01

0,01

10-3

0.01

0,02

10-3

0.02

0,01

8 x10-3

Persamaan laju reaksi yang benar menurut data hasil percobaan di atas adalah ….

  1. v = k [A]2
  2. v = k [A]2 [B]
  3. v = k [A]3
  4. v = k [A]3 [B]
  5. v = k [A][B]

 

  1. 27.  Perhatikan tabel percobaan berikut !

 

Percobaan

[HCl]

Logam Zn

suhu

1

0,01 M

2 gram serbuk

25oC

2

0,01M

2 gram lempengan

25oC

3

0,01 M

2 gram lempengan

50oC

4

0,02 M

2 gram serbuk

50oC

5

0,01 M

2 gram serpihan

25oC

 

 

 

 

 

 

Dari data tersebut. reaksi yang diharapkan paling cepat berlangsung adalah percobaan

nomor ..

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

 

  1. 28.  Reaksi pembuatan H2SO4  dengan proses kontak :

2 SO2(g)   +   O2(g)       2 SO3(g)      ;  ∆H = – 782 kJ

Faktor  yang perlu diatur agar H2SO4  diperoleh maksimum adalah …..

  1. tekanan diperbesar
    1. volume diperbesar
    2. suhu diperbesar
    3. ditambah katalis
    4. volume SO3 ditambah

 

29. Sebanyak 4 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan bervolum 2 liter sehingga sebagian terurai membentuk NO2 menurut reaksi dapat balik :

N2O4(g) ↔2 NO2(g)

Pada suhu T tercapai kesetimbangan di mana 50% dari N2O4

telah terurai. Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu

tersebut adalah….

a. 2

b. 4

  1. 6

d. 8

e. 10

 

30. Sebanyak 5 mol gas PCl5 dibiarkan terurai menghasilkanreaksi: PCl5(g) ↔PCl3(g) + Cl2(g)

Dalam keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2,1 atm. Nilai Kp adalah….

a. 0,2

  1. 0,4

c. 0,6

d. 0,8

e.1,0

 

31. Zn  + 2 MnO2 + 2NH4Cl     ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Dari persamaan reaksi di atas zat yang bertindak sebagai oksidator dan zat hasil reduksi adalah….

  1. MnOdan Mn2O3
  2. MnOdan ZnCl2
  3. Zn dan ZnCl2
  4. NH4Cl dan NH3
  5. Zn dan Mn2O3

 

32. Daftar potensial elektroda sebagai berikut:

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)   Eo = -0,76 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)  Eo = +0,34 volt

Penulisan diagram sel agar reaksi berlangsung spontan adalah….

a. Cu|Cu2+||Zn|Zn2+

b. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu

c. Cu2+|Cu||Zn2+|Zn

d. Zn2+|Zn||Cu|Cu2+

e. Zn|Zn2+||Cu|Cu2+

 

 

 

 

33. Perhatikan gambar elektrolisis berikut :

 

 

Jika pada sel I dihasilkan 13 gram seng, maka massa aluminium yang dihasilkan pada sel II adalah …. gram. (Ar : Zn : 65, Al : 27)

  1. 3,6
  2. 5,4
  3. 2,5
  4. 46,9
  5. 52,5

 

34. Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit kedalam larutan CuSO4. Massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan di katoda adalah……( Ar Cu = 63,5 )

  1. 8,32 gram
  2. 6,32 gram
  3. 3,16 gram
  4. 2,39 gram
  5. 1,59 gram

 

35. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah sendok besi dengan beberapa logam berikut:

(1). Perak (Ar = 108)

(2). Timah (Ar= 119)

(3). Krom (Ar = 52)

(4). Tembaga (Ar = 63,5)

(5).  Emas (Ar = 197)

Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing – masing proses elektrolisis sama, maka lapisan paling banyak diperoleh bila menggunakan logam  ….

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

 

36. Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah.  Mengingat potensial reduksi Fe2+/Fe = –0,44 volt dan Sn2+/Sn = –0,13 volt, maka alasan pemilihan timah berdasarkan sifat timah:

(1)    tahan karat

(2)    lebih mudah berkarat daripada besi

(3)    dapat mendorong perkaratan kaleng bekas

(4)    dapat memberi perlindungan katode pada besi

 

 

Pernyataan yang benar adalah . . . .

  1. (1), (2) dan (3)
  2. (1) dan (3)
  3. (2) dan (4)
  4. (1) saja
  5. (1), (2), (3) dan (4)

 

37. Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi fenolftalin.  Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah dadu.  Reaksi yang terjadi adalah . . . .

  1. 2Na(s) + H2O(l)  →  Na2O(s) + 2H2(g) + energi
  2. 4Na(s) + 2H2O(l) → 4NaH(s) + O2(g) + energi
  3. 2Na(s) + 2H2O(l)  →  2NaOH(aq) + H2(g) + energi
  4. 2Na(s) + 3H2O(l) →  Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
  5. 2Na(s) + 2H2O(l)  →  Na2O2(s) + 2H2(g) + energi

 

38. Unsur-unsur di alam ada yang terdapat dalam bentuk bijih mineral dan ada yang bentuk unsur bebas. Berikut beberapa mineral di alam :

i.    Bauksit

ii.     Kriolit

iii.     Kalkopirit

iv.     Asbes

v.    Silikat

Mineral yang mengandung  silikon adalah ….

a.   1 dan 2              

b. 2 dan 3

c. 3 dan 4

d.  3 dan 5

e.  4 dan 5

 

39. Pada peleburan besi digunakan kokas dan batu kapur (CaCO3).  Fungsi dari kedua bahan tersebut adalah . . . .

Kokas                                                 Batu Kapur

  1. reduktor                                              mengikat pengotor
  2. oksidator                                             mengikat pengotor
  3. reduktor                                              oksidator
  4. bahan bakar                                         reduktor
  5. mengikat pengotor                                reduktor

40. Perhatikan beberapa poses pembuatan suatu senyawa / unsur:

No

Proses

1

2

3

4

5

Proses Downs

Proses  Haber Bosch

Proses Kontak

Proses Hall Herault

Proses Gibbs

Untuk membuat logam alumunium adalah….

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5

Kisi Kimia prediksi 2012

PREDIKSI

KISI-KISI SOAL UJIAN NASIONAL TAHUN 2011/2012

PAKET E

 

MATA PELAJARAN

KIMIA

 

TIM PENYUSUN

Ketua                   :Drs. Sukriyono

Sekretaris  :Dra. Francisca Wahyu Kurniawati

                    Ari Pramono, S. Pd

                     Retno Utami Dewi, S. Pd

Anggota      :


  1. Ma’rifatul Jannah, S.Pd
  2. Sungkono, S.Pd
  3. Drs. Suwarno
  4. Kwarti Sri Rejeki Siwi, S.Pd
  5. Germadi, S.Pd
  6. Dra. Endah Winarni
  7. Aminulloh, S.Pd
  8. Dra. Hanik
  9. Drs. Dwi Juli Handoko
  10. Dra. Ratna Yuliani
  11. Dra. Sri Mahanani
  12. Drs. Yudi Prayitno
  13. 13.        
  14. 14.        
  15. 15.        
  16. 16.        
  17. 17.        
  18. 18.        
  19. 19.        
  20. 20.        
  21. 21.        
  22. 22.        
  23. 23.        
  24. 24.        
  25. 25.        


 

 

TIM TELAAH DAN FASILITATOR

Dra. Nuri Maria Ulfa, M.Pd. ; SMA Negeri 7 Surabaya

KISI-KISI PENULISAN SOAL

 

Jenis Sekolah               :  SMA                                      Alokasi Waktu                                      :  120 Menit

Program                        :  IA                                      Jumlah Soal                                         :  40 butir

Mata Pelajaran             :  KIMIA                                      Bentuk Soal                                       :  PG

Kurikulum                     :  SKL 2012                                      Penyusun                                      :  Tim Kimia

 

No. Urut

 Kompetensi              

INDIKATOR

Uraian Materi

Indikator SOAL

Tingkat Kesukaran

No. Soal

1

Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan strukturmolekul sifat-sifat unsur dan senyawa

 

Menganalisa notasi unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron , jenis ikatan kimia, rumus molekul, bentuk molekul dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letak unsure dalam table periodik
  • Struktur atom.
Menuliskan konfigurasi elektron dalam bentuk ion dari notasi unsur yang diketahui dengan benar

 

Mudah

1

  • Sistem periodik.

 

Menentukan letak golongan dan periode dalam SPU jika diketahui keempat bilangan kuantum dengan benar

 

Sukar

2

Menganalisa jenis ikatan kimia atau  gaya antar  molekul dan sifat – sifatnya

 

  • Ikatan kimia.
Menentukan rumus kimia dan jenis ikatan kimia jika diberikan nomor atom beberapa unsur dengan benar

 

Sedang

3

2

Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia

 

Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia

 

 

  • Persamaan reaksi dan perhitungan kimia.

 

Menghitung volume gas yang dihasilkan jika diberikan persamaan reaksi belum setara dan massa zat yang bereaksi dengan benar

Sukar

4

  Menentukan perbandingan mol pereaksi dengan hasil reaksi dengan benar

Sukar

5

Menganalisis persamaan reaksi kimia anorganik dan organik sederhana   Menyetarakan persamaan reaksi dengan benar

Sedang

6

3

 

 

 

Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya

 

Menganalisis data daya hantar listrik

 

  • Larutan non elektrolit dan elektrolit.

 

Menentukan larutan elektrolit kuat dan lemah dengan benar

Mudah

7

Mendeskripsikan konsep pH larutan

 

  • pH
Menentukan konsentrasi asam lemah dengan benar

Sedang

8

  Menghitung konsentrasi larutan setelah titrasi dengan benar

Sedang

9

Mendeskripsikan titrasi asam basa

 

 

  • Titrasi Asam Basa
Menentukan sifat larutan penyangga dengan benar

Mudah

10

Menganalisis sifat larutan penyangga

 

  • Larutan Penyangga
Menentukan sifat larutan penyangga dengan benar

Mudah

11

Mendeskripsikan hidrolisis garam dan Ksp

 

  • .Hidrolisis Garam

 

Siswa dapat menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis sempurna dengan benar

 

Sedang

12

  • .Hidrolisis Garam

 

Siswa dapat menghitung pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dengan benar

Sukar

13

  • Ksp
Diberikan data Ksp,Siswa dapat menentukan garam yang larut/tidak mengendap.

Sukar

14

Mendeskripsikan sifat-sifat koligatif larutan

 

 

  • Sifat Koligatif
Diberikan grafik diagram P-T siswa dapat menentukan garis beku pelarut dengan benar

Sedang

15

  • Sifat Koligatif
Diberikan beberapa jumlah partikel zat terlarut, siswa dapat menentukan larutan yang memiliki tekanan uap paling besar.

Sedang

16

Mendeskripsikan sistem dan sifat koloid serta penerapannya

 

  • Koloid
Diberikan beberapa contoh sifat koloid, Siswa dapat menentukan penerapan sifat absorbsi.

Sedang

17

4

Mendeskripsikan senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan  makromolekul

 

Mendeskripsikan senyawa karbon termasuk identifikasi, reaksi dan kegunaannya

 

  • Senyawa organik dan gugus fungsi
Siswa dapat menentukan urutan nama gugus fungsi jika diberikan rumus gugus fungsinya dengan benar

Mudah

18

  • Senyawa organik dan gugus fungsi
Menentukan/mengidentifikasi gugus fungsi jika diberikan reaksi identifikasi dari gugus fungsi dengan benar

 

Mudah

19

Mendeskripsikan benzena dan turunannya serta kegunaannya

 

  • Benzena dan turunannya

Menentukan nama turuna benzena berdasarkan rumus strukturnya dengan benar

Sedang

20

Diberikan turunan senyawa benzena dan kegunaannya, siswa dapat menetukan pasangan yang tepat

Sedang

21

Mendeskripsikan makromolekul termasuk identifikasi dan kegunaannya
  • Polimer, karbohidrat dan protein serta

 

Diberikan data polimer, monomer dan kegunaan, siswa dapat menentukan pasangan yang tepat

Sedang

22

5

Mendeskripsikan perubahan energi , cara pengukuran dan penerapannya

 

Menyimpulkan peristiwa ekso-term/endoterm pada peristiwa termokimia

 

  • Termokimia.

 

 

 

Siswa dapat mengidentifikasikan  peristiwa reaksi eksoterm dan endoterm jika diberikan data reaksi

 

Sedang

23

Menentukan kalor reaksi
  • ∆Hf
Disajikan data ∆Hfdan massa atom relatif, siswa dapat menentukan ∆H reaksi pembakaran  sejumlah massa suatu hidrokarkon, dengan benar.

Sulit

24

  • Energi ikatan
Disajikan data energi ikatan rata-rata, dan persamaan reaksi, siswa dapat menentukan DH reaksi adisi alkena, dengan benar.

Sedang

25

6

Mendeskripsikan  kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

 

Menentukan laju reaksi
  • Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.
Diberikan tabel data percobaan laju reaksi, siswa dapat menentukan persamaan laju reaksi dari data  percobaan tersebut, dengan benar.

Sedang

26

Mendeskripsikan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kinetika  reaksi dan kesetimbangan kimia

 

  • Kesetimbangan
Diberikan tabel data percobaan laju reaksi, siswa dapat menentukan  reaksi yang paling cepat dari data  percobaan dengan benar.

Mudah

27

  • Kesetimbangan
Diberikan suatu persamaan reaksi kesetimbangan dengan kondisi tertentu, siswa dapat menentukan kondisi yang tepat agar diperoleh hasil yang optimal.

Sulit

28

Menghitung harga Kc/Kp

 

  • Kesetimbangan
Siswa dapat menghitung harga Kc pada reaksi kesetimbangan, jika persamaan reaksi dan parameter lainnya diketahui

 

Sedang

29

  • Kesetimbangan
Siswa dapat menghitung harga Kp pada reaksi kesetimbangan, jika persamaan reaksi dan parameter lainnya diketahui

 

Sulit

30

7

Mendeskripsikani reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia serta penerapannya dalam  kehidupan sehari-hari Mendeskripsikan reaksi reduksi oksidasi
  • Reaksi redoks.

 

Diberikan persamaan reaksi redoks   siswa dapat menentukan zat yang bertindak sebagai  oksidator dan zat hasil reduksinya.

Sedang

31

Mendeskripsikan diagram sel
  • Sel elektrokimia
Diberikan data potensial reduksi, siswa dapat menuliskan notasi sel yang terjadi agar reaksi dapat berlangsung

Sedang

32

  • Elektrolisis
Diberikan diagram sel volta, siswa dapat menghitung besar endapan yang terbentuk.

Sulit

33

Mengaplikasikan  hukum Faraday

 

  • Hukum Faraday
Siswa dapat menghitung massa endapan   yang terjadi pada  elektrolisis larutan

Sulit

34

  • Hukum Faraday
Berdasar Hukum Faraday I siswa dapat menghitung massa logam yang mengendap dikatoda

 

Sedang

35

Mendeskripsikan fenomena korosi

 

  • Korosi.

 

Diberikan data Eo sell siswa dapat memilih alasan yang tepat penggunaan timah untuk melindungi besi dari korosi

sedang

36

8

Mendeskripsikan  unsur-unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan dan kegunaanya.

 

Mendeskripsikan unsur-unsur penting yang ada di alam termasuk unsure radioaktif

 

 

  • Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah, periode 3, transisi periode 4 dan emas.
Diberikan data hasil percobaan natrium dimasukkan dalam air siawa dapat memilih persamaan reaksi yang tepat

sedang

37

  • Kegunaan radioaktif
Diberikan nama-nama mineral logam yang terdapat di alam siswa dapat memilih mineral yang mengandung Si

Sukar

38

Mendeskripsikan cara memperoleh unsur  dan kegunaannya

 

  • Proses pembuatan dan kegunaan

 

Diberikan data zat yang ditambahkan dan fungsinya dalam proses pengolahan besi siswa dapat memilih pasangan yang tepat

Mudah

39

Diberikan nama-nama proses pengolahan logam siswa dapat memilih proses yang tepat untuk logam aluminium

Sedang

40

Sedikit mie instant

Mie merupakan makanan yang dikenal / digemari oleh kalangan manapun. Hal ini di mungkinkan karena cara pengolahan penyajiannya sangat cepat dan mudah. Hal yang perlu diketahui dan difahami adalah :

1. kandungan / zat tambahan .2.pengaruh terhadap kesehatan.  Mie sebagian besar  merupakan zat karbohidrat yang dilapisi zat lilin sehingga mie tidak lengket satu sama lain.Tetapi hal ini dapat diatasi dengan merebus sampai warna air kekuningan , kemudian air di buang.

Penggunaan zat tambahan perlu diperhatikan secukupnya saja. Kalau zat tambahan ( misal garam dapur , bumbu yang lain ) masuk dalam tubuh kita maka didalam tubuh akan terjadi peristiwa reaksi kesetimbangan pompa Natrium- Kalium. Setiap tubuh kemasukka Natrium akan diimbangi pengeluaran Kalium. Sehingga tubuh akan kekurangan ion Kalium sedangkan ion Natrium berlebih. Hal inilah yang dapat memicu timbulnya tekanan darah naik. Mie juga dapat berakibat terjangkitnya rasa sakit lambung ( maag ). Hal ini dimungkinkan karena mie diawetkan dengan sedikit garam dapur maka ion Natrium bertambah ( NaOH ). Sehingga lambung dipaksa untuk memproduksi asam lambung ( HCl ), untuk menetralkan ion Natrium tersebut. Akibatnya lambung kelebihan asam ( HCl ). Hal ini dapat disikapi dengan minum obat maag / Mg(OH)2.

Bila kita sering mengkonsumsi mie akan terjadi pula kegemukkan, hal ini dimungkinkan karena yang kita konsumsi berupa karbohidrat tanpa ada imbangan serat. Proses mencerna mie oleh tubuh sekitar 2-3 hari sehingga janganlah sering-sering mengkonsumsi mie , boleh mengkonsumsi mie tetapi perlu tahu hal -hal tersebut. Sehingga tubuh tetap terjaga kesehatannya.

Kimia Ilmu kita bersama

Kimia bukanlah merupakan ilmu penyebab kerusakan di bumi ini. Kadang orang atau siswa mendengar kata kimia sudah merasakan pusing duluan , juga beranggapan hal yang menghancurkan . Maka dari itu mari kita belajar bersama tentang hal-hal yang berhubungan dengan kimia disini.

Hello world!

Welcome to WordPress.com! This is your very first post. Click the Edit link to modify or delete it, or start a new post. If you like, use this post to tell readers why you started this blog and what you plan to do with it.

Happy blogging!